Question

在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T₁、T₂温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.在T₂温度下，在0～t₁时间内，v (Y) =mol•(L•min)^－1

C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

Answer

B

【解析】

由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

A．根据以上分析，正反应为放热反应，选项A正确；

B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)==mol•L﹣1•min﹣1，选项B错误；

C．根据以上分析温度是T1＞T2，则M点温度高于N点温度，温度越高反应速率越大，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，选项C正确；

D．W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，选项D正确；答案选B。