Question

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

B.氢化物的沸点不一定是：Y＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer

B

【解析】

短周期主族元素为1—18号元素；R的最外层电子数是电子层数的2倍，则R是C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，根据高中所学知识，应是Na2O、Na2O2，Z为Na，Y为O， Z2T 化合物能破坏水的电离平衡”，则T为S，而R则为C，所以Y为O、Z为Na、R为C、T为S，由坐标图可知X的半径及原子序数最比C小，只能是H，据此分析解答。

A．Y为O，第二周期元素，Z为Na，第三周期元素，原子半径Y＜Z，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则氧离子半径大于钠离子半径，即Y＞Z ，故A错误；

B．R为C、Y为O，碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，故B正确；

C．R为C、T为S，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，故C错误；

D．X为H、Y为O、Z为Na、R为C，由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，故D错误；

答案选B。