下列叙述正确的是 A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子 C.H2...

下列叙述正确的是

A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子

C.H2O2是含有非极性键的非极性分子 D.的中心原子是sp3杂化

D 【解析】 A. 的中心氯原子的价层电子对数=，存在一对孤对电子，为三角锥形，故A错误； B. CS2中心碳原子的价层电子对数=，不存在孤对电子，为直线形分子，故B错误； C. H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性键，但过氧化氢的正负电中心不能重合，是极性分子，故C错误； D.的中心原子的价层电子对数=，是sp3杂化，故D正确；故选：D。

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考点分析：

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下列有关电离能的说法正确的是

A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强

C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大

D.对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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下列状态的氮中，能表示最低能量状态的轨道表示式是

A. B.