Question

下列图象正确的是

A. B. C. D.

Answer

C

【解析】

A．随着卤素原子半径增加，卤化氢分子的键长增大，键能减小，A错误；

B．H2O、H2S、H2Se均属于分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以H2S的沸点小于H2Se的沸点，但H2O分子间除了分子间作用力外，还含有氢键，故H2O的沸点大于H2S的沸点，B错误；

C．F、N、C的电负性关系为F>N>C，电负性越大，对键合电子对的引力越大，共价键越强，所以共价键极性大小关系为：H-F>N-H>C-H，C正确；

D．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，孤电子对数为0，故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故H2O分子空间构型为V形，由于孤电子对的影响，四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角，所以随着孤电子对数的增加，SiH4、NH3、H2O的键角依次减小，D错误；

答案选C。