下列有关化学用语的表示正确的是
A.中子数为20的氯原子：
B.过氧化氢的电子式：
C.S2－的结构示意图：
D.CO2分子的球棍模型：
下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题：
(1)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有_________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。
(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X—射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2-所占据。
①在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它距离最近且相等的Ti4+有_____个，它们的空间构型为_____。O2-的钡配位数是______。
②若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的______位置。
(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。
①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(
，，0)，则C 的坐标参数为 ________ 。
②PbS晶体的密度为______ g•cm-3。(列出计算式即可)
化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定条件下合成：
已知以下信息：①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH=CH2
R— CH2CH2OH；
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A 所含官能团的名称是 ____________ 。C→D 的反应类型为 __________
(2)C 的名称为 ___________ ，I的结构筒式为 ___________ 。
(3)写出 D→E 第①步反应的化学方程式；________________ ；
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_________种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。
按要求填写下列空格。
(1)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为_____________。
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为 __________。
(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为_________________。
(4)某烃分子式为 C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为______。
(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。
①B中所含官能团名称是 __________________；
②上述分子中属于C的同系物的是 _____________(填序号)。
③等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗 O2最多的是_________。等质量的上述烃完全燃烧时消耗 O2最多的是______________(填序号)。
某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。
I．制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________ 。
(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。
II．制备精品
(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。
第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有________。
(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。
