Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(    )

A.2v（NH₃）=v(CO₂) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer

B

【解析】

A．2v(NH3)═v(CO2)，未指明正逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；

B．随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明可逆反应达平衡状态，故B正确；

C．反应NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)，反应后氨气和二氧化碳的体积之比一直为2：1，所以混合气体平均摩尔质量始终保持不变，不能证明达到平衡状态，故C错误；

D．反应NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)，反应后氨气和二氧化碳的体积之比一直为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，不能证明可逆反应达到平衡状态，故D错误；

故选B。