Question

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌，发生氧化反应

B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10²³

D.电池的正极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^－=2MnO(OH)+2OH^－

Answer

D

【解析】

从电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可以看出，Zn失电子，为负极材料，MnO2得电子，为正极材料。

A．该电池的负极为锌，发生氧化反应，A不正确；

B．该电池中，二氧化锰得电子，作正极，B不正确；

C．电子需沿导线流动，不能流经电解液，C不正确；

D．在正极，MnO2得电子产物与H2O反应，生成MnO(OH)和OH－，电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－，D正确；

故选D。