部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 元素最高正价是+7价 |
Y | M层的电子数是K层的3倍 |
Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
W | 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。
(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________
(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸
(3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。
①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。
②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。
A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液
(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：
方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。
方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下）。
①实际上方案一不合理，原因为_________。
②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌，发生氧化反应
B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D.电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－
将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.2v（NH3）=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A.原子序数：X＜Y＜Z B.气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C.元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D.电子层数：X＜Y＜Z
两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A.两种离子 B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子
