我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是( )
A.枯木的主要成分蛋白质
B.鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C.枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D.采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
如图为原电池装置示意图：
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。
(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。
（1）往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH3)=_________。
②H2在平衡混合气中的体积分数=_________。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为_____________。
②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
③上述反应在第2min时，X的转化率为_________
④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 元素最高正价是+7价 |
Y | M层的电子数是K层的3倍 |
Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
W | 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。
(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________
(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸
(3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。
①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。
②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。
A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液
(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：
方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。
方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下）。
①实际上方案一不合理，原因为_________。
②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌，发生氧化反应
B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D.电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－
