汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为( )
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol
下列有关说法不正确的是( )
A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
B.反应热就是化学反应中放出的能量
C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是( )
A.枯木的主要成分蛋白质
B.鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C.枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D.采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
如图为原电池装置示意图：
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。
(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。
（1）往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH3)=_________。
②H2在平衡混合气中的体积分数=_________。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为_____________。
②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
③上述反应在第2min时，X的转化率为_________
④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 元素最高正价是+7价 |
Y | M层的电子数是K层的3倍 |
Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
W | 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
