Question

常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(  )

A.c(NaOH)＞c(NH₃·H₂O)

B.c()=c(Na⁺)=c(OH^-)

C.两种溶液中水的电离程度相同

D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同

Answer

C

【解析】

A．NH3·H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，故A错误；

B．氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根和铵根离子，根据电荷守恒可有：c(OH-)=c()+c(H+)，同理，在NaOH溶液中：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又因为两溶液pH相同，故c()=c(Na+)＜c(OH-)，故B错误；

C．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，水电离的H＋浓度相同，两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D．NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，浓度大，等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多，故D错误；

答案选C。