瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。如图是合成该药的中间体M的合成路线。
已知:RCOOHRCOCl
回答下列问题:
(1)A 的名称为________;乳酸生成物质E的反应类型是________。
(2)E中含有的官能团的名称________。
(3)反应物质A生成物质B中加入CH3COCl的目的是________。
(4)反应物C生成D的化学方程式为________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种。
①能与FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应
其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为________。
有机物M可由A(C2H4)按如图路线合成:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;
②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定,易脱水形成羰基。
③C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)B中含有官能团的名称是________。
(2)③的反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式是________。
(4)G的结构简式是________。
(5)分子式为C9H12且是D的同系物的同分异构体共有________种。
(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线(无机试剂任选)。________
丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料,沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌加热回流一段时间;
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图);
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相;
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得7.56g丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤2中,图中所示的装置中仪器A的名称是________,自来水从________(填“e”或“f”)进入该仪器;加入碎瓷片的目的是________。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________;分离出有机相的操作名称为________。
(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
(5)丙炔酸甲酯的产率为________。
按要求完成下列各题。
(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构,其含有的官能团有_______种;含氧官能团的名称是________。
(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。
(3)为了测定芳香烃A的结构,做如下实验:
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧,生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图所示的质谱图,由图可知该分子的相对分子质量是________,则有机物A的分子式为________。
③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰,且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3,则该有机物A的结构简式为________。
Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知:1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9;1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。
(2)甲同学结合微粒观,应用所学知识,设计了如图所示实验,发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
则:
①a电极为_______(填“正极”或“负极”);电极反应式为:______________。
②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入_______,产生白色沉淀,证明产生了。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,则阳极的电极反应式为_____________。电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。
(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量,取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中,用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点,消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。(已知:)
聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分,其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知:υ正= k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH),υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH),其中υ正、υ逆 为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,χ为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料,测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示:
348K指的是曲线_______(填“①”“②”或“③”),判断的理由是_________;该醇解反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。
(2)338K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________;A、B、C、D四点中,υ正最大的是_______,υ逆最大的是_______。
(3)343K时,将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1做为初始投料。则达到平衡后,初始投料比_______时,乙酸甲酯转化率最大。
(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是______。
a. 参与了醇解反应,但并不改变反应历程
b. 使k正和k逆增大相同倍数
c. 降低了醇解反应的活化能
d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率