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瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。如图是合成该药的中间体M的合...

瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。如图是合成该药的中间体M的合成路线。

已知:RCOOHRCOCl

回答下列问题:

(1)A 的名称为________;乳酸生成物质E的反应类型是________

(2)E中含有的官能团的名称________

(3)反应物质A生成物质B中加入CH3COCl的目的是________

(4)反应物C生成D的化学方程式为________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液显色      ②能发生银镜反应

其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为________

 

苯酚 取代 溴原子、羧基 保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化 +H2O+CH3COOH 13 【解析】 由M的合成路线分析可知,A(C6H6O)与CH3COCl发生取代反应生成B(),则A为,B与浓硫酸浓硝酸在加热的条件下发生取代(硝化)反应生成C,C在酸性条件下水解生成D;乳酸与Br2发生取代反应生成E,E与NH3再发生取代反应生成F,F与SOCl2发生已知反应生成,则F为,与发生取代反应生成G;D、G在一定条件下分别取代H中的Cl原子生成中间体M,据此分析解答问题。 (1)根据上述分析可知,A的结构简式为,其名称为苯酚,乳酸与Br2发生取代反应生成E,故答案为:苯酚;取代反应; (2)E的结构简式为,含有的官能团有溴原子和羧基,故答案为:溴原子、羧基; (3)酚羟基容易被氧化,因此加入CH3COCl的目的是为了保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化,故答案为:保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化; (4)C在酸性条件下水解生成D,反应的化学方程式为+H2O+CH3COOH,故答案为:+H2O+CH3COOH; (5)B的结构简式为,其分子式为C8H8O2,其同分异构体中能与FeCl3溶液显色,则含有酚羟基,能发生银镜反应,则含有醛基,满足条件的有两种情况:①苯环上连—OH、—CH2CHO,共有邻间对3种结构;②苯环上连—OH、—CH3、—CHO,共有10种结构,则符合条件的同分异构体共有3+10=13种,其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为,故答案为:13;。  
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考点分析:
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有机物M可由A(C2H4)按如图路线合成:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定,易脱水形成羰基。

CF均能发生银镜反应。

回答下列问题:

(1)B中含有官能团的名称是________   

(2)③的反应类型是________

(3)反应②的化学方程式是________

(4)G的结构简式是________

(5)分子式为C9H12且是D的同系物的同分异构体共有________种。

(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线(无机试剂任选)________

 

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丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料,沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:CHC-COOH+CH3OHCHC-COOCH3+H2O。实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌加热回流一段时间;

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相;

步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________   

(2)步骤2中,图中所示的装置中仪器A的名称是________,自来水从________(“e”“f”)进入该仪器;加入碎瓷片的目的是________   

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________;分离出有机相的操作名称为________   

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是________   

(5)丙炔酸甲酯的产率为________

 

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按要求完成下列各题。   

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构,其含有的官能团有_______种;含氧官能团的名称是________

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________   

(3)为了测定芳香烃A的结构,做如下实验: 

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧,生成标况下15.68L CO27.2g H2O

②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图所示的质谱图,由图可知该分子的相对分子质量是________,则有机物A的分子式为________

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰,且四个峰的面积之比是1223,则该有机物A的结构简式为________

 

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Na2SO3NaHSO3Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知:1mol•L1Na2SO3溶液的pH≈91mol•L1NaHSO3溶液的pH≈5

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)

(2)甲同学结合微粒观,应用所学知识,设计了如图所示实验,发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则:

a电极为_______(正极负极”);电极反应式为:______________

②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入_______,产生白色沉淀,证明产生了

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3,则阳极的电极反应式为_____________。电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。

(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量,取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中,用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________(酸式碱式”)滴定管滴定至终点,消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(SO2)(已知:)

 

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聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分,其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知:υ= kχ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)υ= kχ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH),其中υυ 为正、逆反应速率,kk为速率常数,χ为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料,测得348K343K338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示:

348K指的是曲线_______(”“”),判断的理由是_________;该醇解反应的ΔH_________0(“>”“<”)

(2)338K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________ABCD四点中,υ最大的是_______υ最大的是_______

(3)343K时,将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:11:22:1做为初始投料。则达到平衡后,初始投料比_______时,乙酸甲酯转化率最大。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是______

a. 参与了醇解反应,但并不改变反应历程

b. 使kk增大相同倍数

c. 降低了醇解反应的活化能

d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率

 

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