烟气中含有高浓度的
、
，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：
(1)利用
可以将氮的氧化物还原为
。
已知：
则反应
的
________
。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入
和
，发生反应为：
⇌
，得
随温度变化如图所示：
①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。
②该反应正反应的
________(填“
”或“
”)0。
③当反应体系中
，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。
④
℃时该反应的平衡常数为________。
(3)工业上可以用
溶液吸收
，并用电解法处理吸收后所得
溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。
以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为
、
、
、
的低价硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
，
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，
溶液需过量，其目的是________。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用
代替
溶液，使
转化为
，则需至少为________
。
(3)“除铁”的原理是________。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的
________。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。
过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO2，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。
方案Ⅱ：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列问题：
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________，使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2，________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢，导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________，判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为________。
常温下，向
溶液中滴加
溶液，混合溶液
与所加
溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液：
B.b点溶液：
C.c点溶液：
D.d点溶液中由水电离产生的
工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：
+CH3CH=CH2
，下列说法错误的是( )
A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内
B.异丙苯分子的一溴代物共有5种
C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯
D.丙烯能发生加成反应、氧化反应
下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 | 有无色无味气体生成 | Na2O2没有变质 |
B | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 | 有白色沉淀生成 | Al(OH)3不溶于弱酸 |
C | 室温下，将Cu置于浓硫酸中 | 无现象 | 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应 |
D | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有Ag+或 |
A.A B.B C.C D.D
