Question

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（      ）

A.Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

B.④产生的白色沉淀是BaSO₄

C.①→③的过程中，c(SO₃^2-)在降低

D.①→③的过程中，温度与c(SO₃^2-)相比，前者对水解平衡的影响更大

Answer

D

【解析】

A. Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正确；

B. 在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故B正确；

C. ①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c(SO32-)减小，故C正确；

D. ①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，但在这个过程中亚硫酸根氧化为硫酸根，导致其浓度减小，平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是后者c(SO32-)，故D错误；

答案选D。