下列各项不属于官能团的是( )
A.NO3- B.-Cl C.-CHO D.-NO2
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）
A | B | C | D |
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用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.A B.B C.C D.D
某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
①猜测1的离子方程式____；
②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
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| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。
四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)
a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2
(3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。
(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。
(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。
(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。
(7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。
工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1
则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。
（2）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：___
①□MnO
+□SO2+□H2O□MnO
+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
②在上述反应中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。
（3）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO
(aq)
II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO
(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。
a点后NO2去除率降低的原因是___。
（4）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
；
II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；
III.用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。
①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
烟气气样中NOx折合成NO2的含量为__mg·m-3。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是_______。
②NaClO溶液可将CN-氧化成N2、HCO3-，从而消除CN-污染，反应的离子方程式为_____。
(2)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。
①A是电池的_________极(填“正”或“负”)；
②B极的电极反应式为_______。
(3)含重金属铬(Ⅵ)的废水具有较强的毒性，离子交换树脂(ROH)法可将有毒废水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O）。
控制溶液酸性可以提高树脂对铬(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。
