试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）
⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）
已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是
A. Y的能量一定高于N
B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.氢离子在铜片表面被还原
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是负极，铜片上有气泡产生
下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 | 非金属性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有 |
A.A B.B C.C D.D
关于下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C.图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D.图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
