Question

已知：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（    ）

A.原子序数：b＞a＞c＞d

B.原子半径：A＞B＞C＞D

C.金属性：B＞A，非金属性：D＞C

D.离子半径：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺

Answer

A

【解析】

aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子具有相同的电子层结构，在周期表中，属于“阴上阳下”的位置关系，A、B在C、D的下一周期，有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序数：b＞a＞c＞d，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，据此分析解答。

A. 由以上分析知，原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；

B. 同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；

C. 同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：A＞B，非金属性：C＞D，故C错误；

D. 四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D2-＞C-＞A+＞B2+，故D错误；

故选A。