Question

某化学实验室需要0.5mol·L^-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL   ②25mL   ③50mL   ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

Answer

AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c= 求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c= ，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。

（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，并不需要的是AD，还缺少的是玻璃棒、胶头滴管；答案为AD，玻璃棒、胶头滴管。

（2）因无450 mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶，c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；根据V=13.6mL，选用25 mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。

（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑤⑥⑦④。

（4）依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；

③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，操作正确；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；

⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；

所以：操作错误的为：①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦；答案为①②③④⑥⑦，①②⑦。