下列过程没有发生化学变化的是( )
A.用食醋除去热水壶内壁的水垢
B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒
写出下列物质的电子式。
（1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。
（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
