Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。

（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

Answer

HClO4 S2-＞F-＞Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O

【解析】

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl；

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH；⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；

（3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；

（4）⑦的单质为Al⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，M为N2H4，以此分析。

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl。

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：；HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子为F-、Al3+、S2-，则离子半径S2-＞F-＞Al3+，故答案为：S2-＞F-＞Al3+；

（3）氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O，反应方程式为：，故答案为：；

（4）⑦的单质为Al，⑥的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：，故答案为：；

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为N2H4，该反应的化学方程式为：，故答案为：。