Question

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：___________________。

(2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。

(3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________（填化学式），D中发生反应的化学方程式是___________________。

Answer

分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓

【解析】

盐酸与CaCO3发生复分解反应产生CO2气体，盐酸具有挥发性，可通过将气体通入到硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀检验气体中HCl的存在；要证明碳酸的酸性比硅酸强，在将CO2气体通入硅酸钠溶液前，应该先用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质，然后再进行检验，若产生白色沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强，据此解答。

(1)根据图示可知仪器a的名称是分液漏斗；

(2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是产生白色沉淀，这是由于盐酸具有挥发性，在制取得到的CO2气体中含有杂质HCl气体，发生反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，得到白色AgCl沉淀；

(3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，在C中杂质HCl与NaHCO3发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，这样既除去了杂质l，同时也反应产生了CO2气体，然后在装置D中发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓，因此看到装置D中出现白色胶状沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而说明了元素非金属性：碳比硅强。