Question

(1)按图装置进行实验。请回答下列问题：

①以下叙述错误的是_______________(填字母)。

A．铜片是正极，表面有气泡产生

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C．外电路中电流方向Zn→Cu

D．溶液中SO₄^2－向铜片方向移动

②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。

③实验中当负极材料消耗质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___________。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为氢气(H₂)，a极的电极反应式为_____________________。

Answer

CD 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气 0.08NA B H2-2e-+2OH-=4H2O

【解析】

(1)该装置为原电池装置，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Zn为负极，Cu为正极；

(2)根据电子的流向可知a为负极，b为正极。

(1)①A．根据分析可知铜片为正极，氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故A正确；

B．原电池可以将化学能转化为电能，电能通过LED灯转化为光能，故B正确；

C．外电路中电流由正极流向负极，即Cu→Zn，故C错误；

D．电解质溶液中阴离子流向负极，所以硫酸根流向锌片，故D错误；

综上所述选CD；

②锌与稀硫酸直接反应生成了氢气，所以锌片上也产生气泡；

③负极发生Zn-2e-=Zn2+，2.6g锌的物质的量为=0.04mol，根据电极方程式可知转移的电子数为0.08NA；

(2)①燃料电池中，氧气发生还原反应，为正极，所以空气从B口通入；

②若燃料为氢气，则氢气发生氧化反应，A口通入a极反应，电解质溶液为碱性，所以电极反应式为H2-2e-+2OH-=4H2O。