Question

常温下，K_sp（CaCO₃）＝2．8×10^－9，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A.a点是CaSO₄的饱和溶液而b点不是

B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C.常温下，CaCO₃（s）＋（aq）CaSO₄（s）＋（aq）的K＝3．1×10^－4

D.除去锅炉中的CaSO₄时，可用Na₂CO₃溶液将其转化为CaCO₃

Answer

B

【解析】

曲线上的点均为硫酸钙溶解平衡点，a点对应的溶液c(Ca2+)=3×10-3mol/L，c(SO42-)=3×10-3mol/L，所以Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)=9×10-6。

A．a点位于溶解平衡曲线上，所以为饱和溶液，b点位于曲线下方，该点处溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)<9×10-6，所以为非饱和溶液，故A正确；

B．b点和a点溶液中硫酸根浓度相同，蒸发水硫酸根和钙离子浓度均会增大，无法变化到a点，故B错误；

C．对于反应CaCO3(s)＋SO42-(aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq)平衡常数K==，故C正确；

D．常温下Ksp(CaSO4)> Ksp(CaCO3)，二者为同类型沉淀，所以硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，所以Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，故D正确；

故答案为B。