酯类物质H是一种疗效明显的血管扩张剂，以烃A、E为原料合成H的流程如下：
已知：RCHCl2
RCHO，回答下列问题：
（1）C的名称是____，①的反应类型是___。D中含有官能团的名称是____。
（2）E的结构简式可能为___，H的分子式为____。
（3）写出反应④的化学方程式：__________。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（同一碳原子上不能连2个—OH）：______（写一种即可）。
①能发生银镜反应但不能发生水解
②核磁共振氢谱峰面积比为2 ：2 ：2 ：1 ：1
③遇FeCl3溶液显紫色
（5）以1—丙醇为原料合成2—丁烯酸，写出合成路线图：_______（无机试剂任选）。
2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了____原理（规则）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。
a 
键 b σ键 c 配位键 d 极性键
（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。
（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。
（1）已知：①
②
则
与
反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_____________。
（2）使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的
含量，某研究所的科研人员探究了
时等质量的三种催化剂对还原的催化效果（其他条件相同），所得结果如图所示：
①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________。
②若容器容积为2L，开始时加入
、
，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图所示平衡，则反应
在该温度下的平衡常数
______
。
③在如图坐标系中画出使用催化剂Ⅰ（其他条件相同）时，25s时容器内反应的脱氮率（转化率）与温度的关系图___________。
（3）化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：
，其速率方程式为
（k为只与温度有关的速率常数），复杂反应（由几个基元反应构成）的速率取决于慢的基元反应。
①已知反应
，在温度低于
时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为
，则其两个基元反应分别为：Ⅰ.______
______；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是__________。
②某科研小组测得
时该反应的
、
生成
的速率
的关系如下：
| 0.025 | 0.05 | 0.025 |
| 0.04 | 0.04 | 0.12 |
|
|
|
|
则该温度下的反应速率常数
______
。
KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。
（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
(1)装置A~C中有一处错误，改正的方法是_____________，A中发生反应的两种试剂通常是________。
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_____________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：______________。装置D的用途是____________。
(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法______________。(包括使用时段与内容)。
(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是
，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
| 稀硫酸 | 氨水 |
Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成无色[Cu(NH3)2]2+ |
CuO | 生成Cu2+ | 生成蓝色[Cu(NH3)4]2+ |
Cu | --- | --- |
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：________________。
常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C.常温下，CaCO3（s）＋
（aq）
CaSO4（s）＋
（aq）的K＝3．1×10－4
D.除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
