Question

甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.有4N_A个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有N_A个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2N_A个H₂O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D.有N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

Answer

C

【解析】

该热化学方程式CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol表示1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水时放出890kJ的能量，据此分析解答。

A. 该反应中CH4中-4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量时，转移的电子数为8mol，则当有4NA个电子转移时，放出的能量应为445kJ，故A错误；

B. 有4NA个C−H键断裂时，放出890kJ的能量，故B错误；

C. 生成2mol的液态水放出890 kJ的能量，即有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量，故C正确；

D. 1mol二氧化碳分子中含有4NA个C、O间的共用电子对，由此可知有4NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量，所以有NA个C、O间的共用电子对生成时，应放出222.5kJ的能量，故D错误；

故选C。