Question

A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。

(1)填元素符号：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：_____________(填离子符号)。

(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：_______________。

Answer

O Na Mg Cl O2-＞Na+＞Mg2+ HF＞HCl

【解析】

A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为钠元素；C为第三周期的第IIA族金属元素，则C为镁元素；D的M层上有7个电子，则D为氯元素，据此解答。

根据上述分析可知：A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素。

(1)由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl；

(2)A是O、B是Na、C是Mg，三种元素的离子分别是O2-、Na+、Mg2+，三种离子具有相同的电子层结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，所以A、B、C的简单离子半径大小顺序是：O2-＞Na+＞Mg2+；

(3)元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；D的气态氢化物为HCl，由于元素的非金属性F＞Cl，所以气态氢化物稳定性：HF＞HCl。