Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是

A.Q₁+ Q₂ ＞ Q₃ B.Q₁+ Q₂ ＞ 2Q₃

C.Q₁+ Q₂ ＜ 2Q₃ D.Q₁+ Q₂ ＜ Q₃

Answer

C

【解析】

对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3；

故选：C。