Question

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。

(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

Answer

四 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O 砷 NH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键，沸点高

【解析】

根据题目所给条件，A单质是密度最小的气体，则A为H元素；B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，则B为F元素；C与B同主族且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为Cl元素；E、F的原子序数分别是29、33，则E为Cu元素，F为As元素；D跟B可形成如图所示的晶胞结构，晶胞中D占有8个顶点和6个面心，则晶胞中含有=4个D，8个B全部晶胞内部，则该粒子化合物为DB2，因D为主族元素且原子序数大于Cl小于Cu，则D为Ca元素，据此分析。

(1)比Cl元素质子数少1的原子为S原子，其价电子数为6，根据电子排布规则，S原子基态价电子轨道表示式为；

(2)E为Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其+2价离子为Cu2+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O；

(3)F的元素名称为砷，与其同主族的第二、三周期元素为N、P，氢化物为NH3、PH3，因NH3可以形成分子间氢键，故NH3的沸点高于PH3；

(4)Ca与H两种元素形成的化合物为离子化合物，化学式为CaH2，其中Ca最外层的两个电子分别转移到2个H上，Ca形成+2价离子，H形成-1价离子，故CaH2的电子式为。