化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
已知反应
是可逆反应。设计如图装置(
均为石墨电极)，分别进行下述操作：
①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入
溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中
棒上发生的反应为_________；
②过程中
棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的
移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：
。向
一定浓度的
溶液中加入
溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 |
|
|
|
浓度 |
|
| a |
(3)a=________________。该平衡体系中除了含有
和
外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则
______________
(5)已知：25℃时，
。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用
作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量
，应尽快用大量的一定浓度的
溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的
浓度为
，应服用的溶液的最低浓度为_______
。
（任务一）探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。
(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入棉花团至试管底部，棉花团所起的作用是___________。
(2)取(1)中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量
溶液，出现_________，证明有Fe3＋，另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现______，证明有Fe2＋。
（任务二）设计实验方案，测定墨粉中铁元素的质量分数。取
墨粉经过一系列操作，配制成
溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe3＋)，取出
溶液，用
的
溶液滴定。
(1)滴定过程中，选择的指示剂是______。
a.淀粉溶液 b. 
溶液 c.
溶液 d.溶液
(2)若滴定过程中消耗
溶液，则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。
（任务三）了解
的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是，如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯的工艺流程。
已知：
①
；
②
在水中可溶，在乙醇中难溶；
③
在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________，操作②中加入铁屑的目的是_________。
(2)步骤③用
作氧化剂的优点是_______。
(3)经步骤⑤后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。
I.有机物间存在如图转化关系，C在核磁共振氢谱中出现4组峰，其峰面积之比为6:2:1:1。回答下列问题：
(1)C物质的同系物中，有一种物质的浓度为
的溶液，能达到良好的消毒、杀菌作用，该物质的名称是________。
(2)D的官能团的名称是________。
(3)六种有机物中能跟
反应的是_______________(填字母)。
(4)由A生成B、C的化学反应方程式为____。
(5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，G是F同系物中最简单的物质，完成用G和对苯二甲酸为原料经3步反应制备对苯二甲酸乙二醇酯的合成路线(有机物写结构简式，其它试剂任选)_________
Ⅱ.物质J是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件已略)
(1)A物质的类别是_______。反应②是加成反应，则D物质的结构简式是_______。
(2)③的反应类型为_______。
(3)G的同分异构体L遇
溶液显紫色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L的结构简式为_______。(只写一种)
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。
室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大
C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
