Question

用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________；   

(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；

(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；

(5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。

Answer

Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性 品红溶液褪色 还原 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH 溶液 吸收尾气 SO2+2OH- =+H2O

【解析】

加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O；根据二氧化硫的性质解答。

(1).加热条件下，Cu和H2SO4(浓) 反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol H2SO4参与反应时，1 molH2SO4化合价没变，1mol H2SO4中S化合价由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性，故答案为:：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和强氧化性；

(2).二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：品红溶液褪色；

(3).酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为：还原；

(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，所以二氧化硫与硫化氢水溶液反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(5).二氧化硫为酸性氧化物，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成无毒的亚硫酸钠和水，其离子反应方程式为：SO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；尾气吸收；SO2+2OH-=+H2O。