Question

某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；   

(2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；

(3)该反应的化学方程式为____________________；   

(4)1min时，v_(正)____v_(逆)，2min时，v_(正)____v_(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；

(6)2min时，x的转化率为________。

Answer

0.9mo1•L-1 0.15mo1•L-1•min-1 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) > = 不变 30%

【解析】

由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。

(1).由图可知：在2min时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为1L，则Y的物质的量的浓度为：，故答案为：0.9mo1•L-1；

(2).从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1•L-1•min-1；

(3).由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(4).1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为: v(正)>v (逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)，故答案为：>；=；

(5).容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；故答案为：不变；

(6).则x的转化率=，故答案为：30%。