满分5 > 高中化学试题 >

化合物M是一种香料中间体。实验室制备M的一种路线如下: 已知: ①(R表示氢原子...

化合物M是一种香料中间体。实验室制备M的一种路线如下:

已知:

R表示氢原子或烃基)

表示烃基)

回答下列问题:

1A的结构简式为_____________B的化学名称为_____________

2)由D生成E和由F生成G的反应类型分别为__________________________

3)由C生成H所需试剂为_____________(答出一种即可)。

4)由EI生成M的化学方程式为_______________________________________

5)同时满足下列条件的I的同分异构体有_____________种(不含立体异构);任写一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_____________

①能与溶液发生显色反应;能发生水解反应;

②苯环上有四个取代基。

6)参照上述合成路线和信息,以乙酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线__________________________________________________________________________

 

1-丙醇 取代反应 取代反应 NaOH溶液。 ++H2O。 16 或 CH3COOHCH2(Cl)COOHCH2(OH)COOH。 【解析】 根据A的分子式C7H8,符合CnH2n-6,属于苯的同系物,则A为,根据反应条件可知发生取代反应生成D,D为,根据D在NaOH溶液中发生反应生成E,则E为,根据B的分子式C3H8O,能被KMnO4氧化成F,F的分子式为C3H6O2,根据已知①可判断F中含羧基,则B为醇,经高锰酸钾氧化成羧酸,羟基连CH2上,则B为CH3CH2CH2OH,F为CH3CH2COOH,由已知①可知G为,根据C的分子式为C6H6O,可知C为,H为,G与H发生已知②的反应,则I为 ,E与I在浓H2SO4条件下发生酯化反应生成M,M为 。据此解答。 (1)A为甲苯,其结构简式为,B为CH3CH2CH2OH,名称为1-丙醇;答案为,1-丙醇。 (2)D为,E为,D生成E为取代反应,F为CH3CH2COOH,G为,F生成G为取代反应;答案为取代反应,取代反应。 (3)C为,H为,C生成H所需试剂为NaOH溶液;答案为NaOH溶液。 (4)E与I生成M的化学方程式为:++H2O;答案为++H2O。 (5)I的分子式为C9H10O3,它的同分异构体满足①能与溶液发生显色反应,则有酚羟基;能发生水解反应,则有酯基;②苯环上有四个取代基,可判断苯环上连二个甲基,一个酚羟基,一个OOCH,如这种结构,苯环上还有三个位置连-OOCH,同分异构体有三种,如,也有三个位置连-OOCH,同分异构体有三种,如有二个位置连-OOCH(有一个位置连的是相同结构),同分异构体有二种,如有二个位置连-OOCH(有一个位置连的是相同结构),同分异构体有二种,如有三个位置连-OOCH,同分异构体有三种,如有三个位置连-OOCH,同分异构体有三种,总计同分异构体3+3+2+2+3+3=16种,写一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式或;答案为16种,或。 (6)合成路线为CH3COOHCH2(Cl)COOHCH2(OH)COOH;答案为CH3COOHCH2(Cl)COOHCH2(OH)COOH。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

碳元素形成的单质和化合物在化工、材料、医学等领域应用广泛,回答下列问题:

(1)区分金刚石和无定形碳最可靠的科学方法为___________。基态C原子核外未成对电子的数目为_____________

(2)咖啡因结构为

①咖啡因中C原子的杂化形式为_________________

1 mol咖啡因中所含键数目为_________________

③咖啡因通常在水中的溶解度较小,加入适量能增大其在水中溶解度的原因为_________________

CH3+(甲基正离子)的立体构型为_________________

(3)CONOH2S均为生命体系气体信号分子。其中HCOS的电负性由大到小的顺序为____________NOS的第一电离能由大到小的顺序为________________

(4)干冰可用于人工降雨。其熔点低于金刚石的原因为___________;若干冰的密度为1.56 g/cm3,立方晶胞参数为0.57 nm,则每个晶胞实际占用CO2的数目为_______

 

查看答案

的捕捉和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题:

(1)科研工作者发现一种捕获二氧化碳生成甲酸的简单过程如图所示。

下列说法正确的是__________________(填选项字母)。

A.增大的物质的量可增大的平衡产率

B.均能降低反应的活化能

C.上述捕获过程能有效减少温室气体排放

(2)能用于制备二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳气体与氢气生成二甲醚蒸气和水蒸气反应的热化学方程式为______________

时,在恒容密闭容器中发生反应I时,下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)。

A.气体的平均相对分子质量不再改变

B. 不再改变

C.断裂键同时断裂

D.混合气体的密度不再改变

时,向密闭容器中充入一定量,发生反应Ⅱ,测得反应前压强为恰好达到平衡时,的分压为,则内的反应速率_____________(用分压表示,下同);反应的平衡常数_____________

④在催化剂条件下,发生反应

该反应的___________0(填“>”“<”);的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。则将反应温度选择为的原因为________________________________

⑤向某绝热刚性容器中充入一定量的,发生反应Ⅲ。容器内平衡压强______________________(填大于”“小于等于)起始压强,原因为______________________

 

查看答案

复合氧化钻可用于生产合金磁性材料、催化剂等。为充分利用资源,在实验室中探究采用含钴废渣(含等)来制备复合氧化钴,具体流程如下:

回答下列问题:

1的电子式为_______________________

2碱煮水洗的目的为______________________________________________

3酸浸时,发生反应的离子方程式为_____________________________________________;滤渣1中主要成分的化学式为_______________________

4)检验水洗液中含有的操作和现象为______________________________________________。上述流程中多次应用过滤操作该操作所用主要玻璃仪器有_____________________

5)下列装置中,适合进行焙烧操作的是_____________________(填选项字母)。

A.    B.   C.    D.

6)称量,充分焙烧后得复合氧化钴,则复合氧化钻的化学式为________________焙烧过程中生成的气体能参与大气循环,则该过程_______________(填)氧气参加反应。

 

查看答案

氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。科研小组以富硼废料(主要成分为,还含有少量等)为原料,制备氮化硼的一种工艺流程如下:

已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下

温度(

0

20

40

60

80

100

溶解度(水)

2.77

4.78

8.90

14.89

23.54

39.60

 

 

回答下列问题:

1酸溶时需控制适当温度,温度不能过高的原因为____________________________;除控制适当温度外,可加快酸溶速率的措施还有__________________(答出一点即可)。

2净化时第一步反应的化学方程式为__________________;第二步调的目的为_______________;滤液2_______________(已知

3系列操作中,洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________

4高温熔融过程中生成的气体为两种氢化物,则主要反应的化学方程式为__________________________;生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。

 

查看答案

常温下,用溶液分别滴定溶液和溶液,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是(   

A.同条件下的碱性:

B.

C.

D.P点时溶液中存在

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.