Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX₃和X₂Z

D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H₂Z > H₂W

Answer

C

【解析】

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。

A. X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；

B. Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；

C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH−、H2O、H3O+等，C项错误；

D. Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W，D项正确；

答案选C。