设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.已知
；
将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
B.t℃时，1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D.1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
A.少量W单质保存在煤油中
B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y
C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为
2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )
A.该分子所有原子可能处于同一平面 B.该分子苯环上一氯代物有3种
C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该分子与苯甲酸互为同系物
化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量
的目的是防止营养成分被氧化
C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D.聚合硫酸铁
，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。
A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2
C．SO2与O2不再化合生成SO3
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为______________________。（用n、m表示）
下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
（实验一）实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（实验二） 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
（3）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 。
（4）试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置后看到的现象是： 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。
