25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb和的HX溶液与NH3·...

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb和的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.HX为弱酸

B.b点：

C.b→c点过程中存在：

D.c、d两点：值相等

C 【解析】据图可知Va增大pH减小，所以Va表示HX的体积，Vb表示NH3·H2O的体积。 A．由图可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，所以HX为弱酸，故A正确； B．因为b点的pH=7，结合电荷守恒可知，根据物料守恒，所以故B正确； C．b→c点过程中存在电荷守恒，因为b→c点过程中溶液显碱性，所以，所以，故C错误； D．为HX的电离平衡常数，为NH3·H2O电离平衡常数；b点加入等体积、等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明Xˉ与的水解程度相等，所以二者电离平衡常数相等，故D正确；故答案为C。

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考点分析：

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下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3已变质
B	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体	成分为纯净的AlCl3
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
D	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：