Question

、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：

(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。

(2)有________几种不同的运动状态的电子，比更稳定的原因是_________。

(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(4)的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。的空间构型为_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。

   

(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数值为，则该氧化物的密度为_________

Answer

(或) 23 失去3个电子后电子半充满为稳定结构 分子晶体 三角锥形 杂化 10

【解析】

核外电子半充满状态时为稳定结构；空间构型和杂化轨道构型均采用价层电子对互斥理论进行判断，会计算孤电子对数；晶胞化学式用均摊法计算，密度利用一个晶胞的质量除以体积来计算。

(1)钴原子为27号元素，基态电子排布式为(或)；

(2)铁原子核外有26个电子，失去3个电子变成，则有23种不同的运动状态的电子，价电子排布为为半充满状态，较稳定，电子排布为，可再失去一个形成半充满的状态，所以原因是失去3个电子后电子半充满为稳定结构；

(3)同一周期元素，从左到右，电负性增大，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为Br >Se > As；

(4)因为的熔点为340℃，加热易升华，为分子晶体的特征，所以固体属于分子晶体；中心原子的孤电子对数为(6+2-3×2)=1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，空间构型为三角锥形；

(5) 从分子的结构可以看出，S原子形成两个键, S原子孤电子对数为(6-2×1)=2，价层电子对数为2+2=4，因此杂化轨道sp3杂化；P原子孤电子对数为(5-3×1)=1，1个分子中含有4个P和3个S，则每个分子含有的孤电子对数为4×1+3×2=10；

(6) 根据晶胞的结构可知，含有铜原子个数为4，氧原子个数为8×+1=2，所以该晶胞含有2个Cu2O，氧化物的化学式为Cu2O；该晶胞的边长为=a×10-10cm，则晶胞的体积为a3×10-30cm3，每个晶胞中含有氧化亚铜的质量为，所以密度 。