19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现氧气
C.提出分子学说 D.发现元素周期律
“磷酸氯喹”是抗击新型冠状病毒的潜在药物，其合成路线如下：
已知： 
(1)A是一种芳香烃，试剂a为：____________________。
(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。
(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。
(4)D的结构简式为_________。
(5)E中含氧官能团的名称为________。
(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)
①分子结构中含有
；②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。
(7)有机物J(
)是治疗血吸虫病的药物，参照上述
的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨(
)和N，N-二异丙基乙二胺(
)为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。
(2)
有________几种不同的运动状态的电子，比
更稳定的原因是_________。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。
的空间构型为_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。
(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数值为
，则该氧化物的密度为_________
含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以
为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用
表示)，氧原子与
生成的结合力
，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力
，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。
则反应：
ΔH=_________。
(3)已知在含少量的
溶液中，反应
分两步进行：第Ⅰ步反应
(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度
浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：
，
在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
①图中a、b、c三点的平衡常数
的大小关系为_____________。
②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.
体积分数与
体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现
减排，目前较成熟的方法是用高浓度的
溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述
在阴极区再生的原理_______。
四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(无色)+ Fe2++2H+；
Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。
回答下列问题：
(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。
(2)废渣的成分是_______。
(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。
(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应
的平衡常数K=____。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。
(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①________________________________________。
②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
③关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O。
(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。
(2)装置A的名称__________________。
(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________，___________________________。
(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。
(5)步骤③目的是_____________________________________________。
(6)洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是__________________。
(7)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 11.28g，则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。
