下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A.单质硅是良好的半导体材料
B.硅胶常用作食品干燥剂
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可使其溶于水直接制备硅酸
D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现氧气
C.提出分子学说 D.发现元素周期律
“磷酸氯喹”是抗击新型冠状病毒的潜在药物，其合成路线如下：
已知： 
(1)A是一种芳香烃，试剂a为：____________________。
(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。
(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。
(4)D的结构简式为_________。
(5)E中含氧官能团的名称为________。
(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)
①分子结构中含有
；②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。
(7)有机物J(
)是治疗血吸虫病的药物，参照上述
的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨(
)和N，N-二异丙基乙二胺(
)为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。
(2)
有________几种不同的运动状态的电子，比
更稳定的原因是_________。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。
的空间构型为_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。
(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数值为
，则该氧化物的密度为_________
含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以
为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用
表示)，氧原子与
生成的结合力
，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力
，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。
则反应：
ΔH=_________。
(3)已知在含少量的
溶液中，反应
分两步进行：第Ⅰ步反应
(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度
浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：
，
在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
①图中a、b、c三点的平衡常数
的大小关系为_____________。
②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.
体积分数与
体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现
减排，目前较成熟的方法是用高浓度的
溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述
在阴极区再生的原理_______。
