Question

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂＋H₂O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm^3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

请回答下列问题：

（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代号)。

a．引发反应            b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是______。

（4）在装置C中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。

a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或“下”)层。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去。

Answer

CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 蒸馏

【解析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯，由表给信息可知1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，装置B可以作安全瓶，判断装置是否堵塞，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，装置D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。

（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在浓硫酸作用下，140℃时，发生分子内脱水生成乙醚，所以实验时应迅速地把反应温度提高到170℃左右，减少副产物乙醚生成，故答案为：d；

（3）由表给信息可知1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，根据装置B中长导管内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，则装置B为安全瓶，判断装置是否堵塞，故答案为：安全瓶的作用；

（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；

（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏。