Question

下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。

（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。

（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。

（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。

（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。

（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

Answer

离子键、非极性共价键 正四面体 气体颜色变浅，容器壁上有油状液滴 HClO4 H2O>H2S Cl->O2->Al3+ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。

(1).化学性质最不活泼的元素为稀有气体，即Ar，④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键；

(2).①与②形成的最简单化合物为CH4，空间构型为正四面体，将此化合物与⑧的单质Cl2混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故答案为：正四面体；气体颜色变浅，容器壁上有油状液滴；

(3).由③形成的单质是N2，其电子式为；⑤与⑦的最低价形成的化合物为Na2S，其电子式为，故答案为：；；

(4).⑧的最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；④、⑦分别为：O、S，O的非金属性比S强，则形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>H2S，故答案为：HClO4；H2O>H2S；

(5).④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子分别为：O2-、Al3+和Cl-，比较离子半径优先看电子层数，Cl-有三层，而O2-、Al3+均为两层，当电子层结构相同时，原子序数小的半径大，则半径由大到小的顺序是Cl->O2->Al3+，故答案为：Cl->O2->Al3+；

(6).用实验的方式证明非金属性强弱可以选用强制弱的原理，即可以选择硫酸制取碳酸，故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。