设
为阿伏加德罗常数的值，某二元酸（简写为
）溶液按下式电离：
，
，关于常温下的下列溶液叙述错误的是（ ）
A.
的溶液的
数目为
B.在
质量分数为46%的水溶液中，含氧原子总数为
C.
的
溶液中
、
、
、总的粒子数为
D.溶液中一定存在
某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述正确的是（ ）
A.Z的分子式为
B.X、Y分子中所有原子都可能处于同一平面
C.Y的苯环上二溴代物共有10种
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ）
A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸
进行消毒，其消毒原理相同
B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物
C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：
已知：R—Cl
R—OH
回答下列问题：
（1）A物质所含官能团的名称是___，反应⑥要发生需要试剂有__。
（2）M的结构简式是__，大量使用M产品会对环境造成的危害是__。
（3）反应③的化学方程式是___。
（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是___。
（5）反应④的化学方程式是__；反应类型属于__反应。
（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br
乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；
②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；
③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。
试回答下列问题：
（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。
（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。
（3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。
（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。
（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是___。
(2)某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为__；反应达平衡时，H2的转化率为__；要提高此反应的速率，可以采取___措施(填写2条)。
(3)若维持(2)的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是__(填序号)。
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
B.CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态
C.CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态
D.CO2的转化率保持不变的状态
(4)依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如图：
则a为__极(填“正”或“负”)；H+从__极区向__极区迁移(用图中字母填)；b极上O2发生反应电极反应式为：__。
