Question

室温下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2mol⋅L⁻¹YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论正确的是(    )

A.M点不存在：c(Y⁺)=c(X^-)

B.N点水的电离程度大于M点水的电离程度

C.25℃时pH=4的YX溶液中电离出的c(H⁺)=1.0×

D.N点对应溶液中粒子浓度关系存在：

Answer

D

【解析】

开始时，0.1mol/LHX溶液的pH=1是强酸，与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6 mL时，pH=7，由此确定YOH为弱碱，据此分析。

A．由电荷守恒可知，c(Y+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)，M点溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，M点存在：c(Y+)=c(X-)，故A错误；

B．M点，水电离的H+浓度为，N点溶液呈碱性，YOH电离的OH-抑制了水电离，水电离的H+浓度小于，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故B错误；

C．YX溶液中存在，促进水的电离，所以pH=4的YX溶液中水电离出的，故C错误；

D．N点为YOH与YX物质的量之比为1:1(YOH与YX等量混合)，由物料守恒可以得：，由电荷守恒可得，消去可得，，或者根据质子守恒也可以得到，故D正确；

答案选D。