Question

自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。

(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。

(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)

Answer

或 p 大于 O 、 或 三角锥形 或

【解析】

根据核外电子排布规律，写出铁基态原子核外电子排布式，根据As在元素周期表的位置写出分区。根据电离能的突变，找出原子的价电子数，写出价电子排布式。从原子的结构分析铜的第二电离能大于锌的第二电离能。利用原子的非金属性的大小比较出电负性的大小，根据配位键的定义和结构，找出键的数目。根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型，根据同族替换或等量代换找出等电子体。根据晶胞结构分析化学式并进行计算。

(1)铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：

或；砷原子的外围电子排布为4s24p3，故位于p区；

(2)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价，应为Mg元素，价电子排布式为；

(3)根据失去一个电子后的价电子排布式确定第二电离能的大小；的价电子排布式为，处于全充满状态；而锌失去一个电子后的排布式为，最外层处于半充满状态，故铜的第二电离能大于锌的第二电离能；

(4)在晶体中含有Ti、Cl、H、O四种元素，元素的非金属性越强，电负性越大。由于元素的非金属性最强的元素的O元素，所以O的电负性最大；晶体中内界离子是，中心离子是，配位体是、；配位数是6；外界离子是2个，配离子中含有共价键、配位键，中含有6个配位键，也属于键，水分子中含有2个键，故中含有键，个数为18NA；

(5)分子中N原子是杂化，且具有一对孤对电子，则的空间构型为三角锥形，与互为等电子体的分子有：或；

(6)一个晶胞中Cu原子数目为，Cl原子数目为4，则晶胞密度为：。