设
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A.
的
溶液中
和
离子数之和为
B.常温下，
的
溶液中，发生电离的水分子数为
C.氢氧燃料电池负极消耗
气体时，电路中转移的电子数为
D.用情性电极电解
溶液后，如果加入
能使溶液复原，则电路中转移的电子数为
近十年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C.国产C919大飞机用到的碳纤维材料是有机高分子材料
D.“中国天眼”传输信息用的光纤材料是二氧化硅
肉桂硫胺（结构简式为图中I）是一种抗击病毒潜在用药，其合成路线如下：
已知：
(1)B的化学名称为________，E中含有的官能团：________。
(2)有机物D加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀。该反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)F最多有________个原子共平面，G结构简式为________。
(4)由F和H生成I的反应类型为________。
(5)有机物E是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构简式是______________________________。
①J是二取代的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示J苯环上有两种化学环境的氢
③J可水解，水解产物遇到
溶液显紫色
(6)乙酰苯胺(
)是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。参照I的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_____________________________。
已知：
自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能 |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如
，
，
等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原
的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体
。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，
该配合物中含有
键的数目为________。
(5)
能形成多种配离子，如
，
等。
的空间构型为：________；与
互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示
，白色球表示
)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________
(用
表示阿伏加德罗常数)
和
既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气(
)的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此，具有较好的市场前景。
(1)已知在
、298K条件下，各物质燃烧热数据如下表：
物质(g) |
|
|
|
|
燃烧热( | -890.0 | -283.0 | -285.0 | 0 |
则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为：________________；
(2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入
和
。反应体系中
的物质的量随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 20 | 50 | 60 | 100 |
| 0.5 | 0.48 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
①20min时，
________
；当反应进行到60min时，
________20min时
的大小关系(填“＜”、“=”或“＞”)；反应进行到60min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有：_______________________。
A．将反应时间延长至150min B．移除一部分合成气
C．适当提高反应升高温度 D．改用高效催化剂
②反应进行到下列各图的p点时，能够说明该反应达到平衡状态的是：___________。
A.
B.
C.
D.
③已知：p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)，p总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa，则合成气反应达到平衡状态时Kp=________。(结果保留一位小数)
(3)由于原料气的
比较高，催化剂易结焦，特别是高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%
催化剂性能的影响如表1所示，请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量)，判断的理由是________________(写出两点)
(4)如图所示，以为燃料气，高温电化学法制备合成气的发电系统中，
在电场作用下，通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极，与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程：___________________________________。
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
+H2O
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水
固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是：________
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________。
(5)实验中加入少量浓硫酸的目的是：________________。
(6)在蒸馏操作中加热一段时间发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是：________。(请用文字描述)
(7)本实验的产率是：________(填标号)。
a．30% b．40% c．50% d．60%
(8)在进行蒸馏操作时，若从110℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。
