Question

某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu²⁺）与Na₂S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K_sp（ZnS）=3×10^-25mol²/L²，下列有关说法正确的是（    ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]═c（Cl^-）

C.该温度下K_sp（CuS）=2×10^-18mol²/L²

D.该温度下，反应：的平衡常数为

Answer

B

【解析】

A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；

B. c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-），故B正确；

C. b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－35.4 mol2/L2=4×10－36mol2/L2，故C错误；

D. ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常数为==＝7.5×1010，故D错误；

故选B。