Question

我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜()。

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)铁氰化钾是检验的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。

(3)是一种浅黄色液体，熔点，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是_________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)铜常见化合价为、价，高温下比更稳定的原因是__________。

(5)比的熔点高的原因是_____________。

(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个紧邻的有___________个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_____。若原子与最近的原子的核间距为，则该晶体的密度计算表达式为______。

 

Answer

3d64s2 C＜N sp 非极性 Cu+的价电子排布是3d10，而Cu2+的价电子排布是3d9，原子轨道处于全满、半满、全空时稳定 和
都是离子晶体，的半径小于 ，所以比晶格能大 CuBr 12

【解析】

(1)铁原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写电子排布式；

(2)同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势；

(3)根据相似相溶原理分析；

(4)原子轨道处于全满、半满、全空时稳定；

(5)离子晶体，晶格能越大，熔点越高；

(6)根据晶胞图，利用均摊法计算；

(1) 铁原子核外有26个电子，基态铁原子的电子排布式为3d64s2；

(2)铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素是C、N，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，第一电离能由小到大的顺序是C＜N；CN-中存在 ，C原子的孤电子对数是 ，有1个σ键，所以价电子对数是2，杂化方式是sp；

(3)苯属于非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于苯等有机溶剂，所以是非极性分子；

(4) Cu+的价电子排布是3d10，而Cu2+的价电子排布是3d9，原子轨道处于全满、半满、全空时稳定，所以高温下比更稳定；

(5) 和都是离子晶体，的半径小于 ，所以比晶格能大，熔点高；

(6)根据均摊原则，1个晶胞中含铜原子数是4、含Br原子数是 ，所以该晶体的化学式为CuBr，根据晶胞图可知，与每个紧邻的有12个，R原子位于晶胞体对角线的 处，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为。若原子与最近的原子的核间距为，则体对角线为，晶胞边长为pm，则该晶体的密度计算表达式为 。