高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法正确的是（）
A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C
Si+CO2↑
B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）
A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS
回答下列填空：
（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。
（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。
a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。
(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。
(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。
(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。
由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：
请回答下列问题：
(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。
(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。
(3)写出以下反应的化学方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。
