在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)
(2)n1＝______
(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol
(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：_________。
（2）洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代，请写出离子方程式：________。
（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A____________
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤①中反应的化学方程式_________。
（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法___________。
（6）经测定当通过的尾气体积为67.2L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为4.66g，则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为__________（保留到0.01%）
丙方案：将乙中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案________（填是或否）合理，说明理由：___________
已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。
2020年爆发的新冠肺炎让漂白粉及漂白液的销量大增。请回答下面的问题：
（1）工业上常将氯气制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化学方程式是________
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
（3）写出下列两个化学方程式。
①漂白粉＋稀盐酸：__________
②漂白粉＋浓盐酸：_______________________
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_____(填序号)。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g)
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（）
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
