实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是
A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度
某原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A.石墨棒为负极 B.铁片的质量减少
C.硫酸被氧化 D.电子从石墨棒流向铁片
请阅读下列材料，回答下列小题，
人们曾认为N₂＋3H₂
2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)合成氨的反应属于___________
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___________
A．增大N2的浓度能加快反应速率 B．减小H2的浓度能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响
(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是___________
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne互为同位素
B.20Ne和22Ne的电子数不同
C.20Ne和22Ne的质量数相同
D.20Ne和22Ne的中子数相同
已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行
下列原子中原子半径最大的是
A.N B.O C.F D.C
