在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)，如图所示。
(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，
(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)
(3)在0到3min中内X的反应速率为____
(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= 
×100%
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
2 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
回答下列（1）、（2）小题:
⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。
⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ |
(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为____，其在周期表中的位置是____。
(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号)，其原子结构示意图是____。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是____(填化学式)。
(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。
(5)⑤和⑨形成的化合物属于____（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B. X的非金属性比Y的强
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，四种金属的活动性顺序是
A.A＞B＞C＞D B.B＞A＞C＞D C.A＞B＞D＞C D.B＞A＞D＞C
下列过程放出热量的是
A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
